Acord privind utilizarea materialelor de șantier

Vă rugăm să utilizați lucrările publicate pe site exclusiv în scopuri personale. Publicarea materialelor pe alte site-uri este interzisă.
Această lucrare (și toate celelalte) este disponibilă pentru descărcare complet gratuit. Puteți mulțumi mental autorului său și echipei site-ului.

Trimiteți-vă munca bună în baza de cunoștințe este simplu. Utilizați formularul de mai jos

Studenții, studenții absolvenți, tinerii oameni de știință care folosesc baza de cunoștințe în studiile și munca lor vă vor fi foarte recunoscători.

Documente similare

Caracteristicile și esența principalelor prevederi ale teoriei disocierii electrolitice. Orientare, hidratare, disociere - substanțe cu legături ionice. Istoria descoperirii teoriei disocierii electrolitice. Descompunerea clorurii de cupru prin curent electric.

prezentare, adaugat 26.12.2011


Conductivitatea ionică a electroliților. Proprietăţile acizilor, bazelor şi sărurilor din punctul de vedere al teoriei disocierii electrolitice. Ecuații ionico-moleculare. Disocierea apei, indicele pH. Schimbarea echilibrului ionic. Constanta si gradul de disociere.

lucrare de curs, adăugată 18.11.2010


Caracteristici distinctive ale interacțiunii acidului sulfuric concentrat și diluat cu metalele. Proprietățile varului uscat și soluția acestuia. Conceptul de disociere electrolitică și metode de măsurare a gradului său pentru diferite substanțe. Schimb între electroliți.

munca de laborator, adaugat 11.02.2009


Proprietățile soluțiilor apoase de săruri, acizi și baze în lumina teoriei disocierii electrolitice. Electroliți slabi și puternici. Constanta si gradul de disociere, activitate ionica. Disocierea apei, indicele pH. Schimbarea echilibrului ionic.

lucrare de curs, adăugată 23.11.2009


Teoria clasică a disocierii electrolitice. Interacțiunea ion-dipol și ion-ion în soluții de electroliți, fenomene de neechilibru în acestea. Concept și factori principali care influențează mobilitatea ionilor. Potențiale electrice la limitele de fază.

curs de prelegeri, adăugat 25.06.2015


Disocierea electrolitică este un proces reversibil de descompunere a unui electrolit în ioni sub influența moleculelor de apă sau într-o topitură. Principalele caracteristici ale schemei model de disociere a sării. Analiza mecanismului de disociere electrolitică a substanțelor cu legături ionice.

prezentare, adaugat 03.05.2013


Esența disocierii electrolitice. Legile de bază ale electrolizei ca procese care au loc într-o soluție sau topire a unui electrolit atunci când un curent electric este trecut prin acesta. Conductibilitatea electroliților și legea lui Ohm pentru ei. Surse de curent chimic.

lucrare curs, adaugat 14.03.2012

Esența electrolizeiElectroliza este o redox
proces care are loc pe electrozi în timpul trecerii
curent electric direct printr-o soluție sau
topitură de electroliți.
Pentru a efectua electroliza la negativ
polul sursei externe de curent continuu
conectați catodul și la polul pozitiv -
anod, după care sunt scufundați într-un electrolizor cu
soluție sau topitură de electrolit.
Electrozii sunt de obicei metalici, dar
se mai folosesc si nemetalice, de exemplu grafitul
(curent conducător).

Ca rezultat al electrolizei pe electrozi (catod și
anod) se eliberează produsele corespunzătoare
reducerea si oxidarea, care in functie
în funcție de condițiile cu care poate reacționa
solvent, material electrod etc., - deci
numite procese secundare.
Anozii metalici pot fi: a)
insolubil sau inert (Pt, Au, Ir, grafit
sau cărbune etc.), în timpul electrolizei servesc doar
transmițătoare de electroni; b) solubil
(activ); În timpul electrolizei ele sunt oxidate.

În soluții și topituri de diverși electroliți
există ioni cu semne opuse, adică cationi și
anioni care sunt în mișcare haotică.
Dar dacă într-o astfel de topire a electrolitului, de exemplu
se topesc clorură de sodiu NaCl, se coboară electrozii și
trece un curent electric continuu, apoi cationi
Na+ se va muta la catod, iar anionii Cl– se vor muta la anod.
Procesul are loc la catodul electrolizatorului
reducerea cationilor Na+ de către electronii externi
sursa actuala:
Na+ + e– = Na0

La anod are loc procesul de oxidare a anionilor de clor,
și îndepărtarea electronilor în exces din Cl–
realizat folosind energie dintr-o sursă externă
actual:
Cl– – e– = Cl0
Emiși atomi de clor neutri din punct de vedere electric
se combină între ele pentru a forma o moleculară
clor: Cl + Cl = Cl2, care se eliberează la anod.
Ecuația sumară pentru electroliza topiturii clorurii
sodiu:
2NaCl -> 2Na+ + 2Cl– -electroliza-> 2Na0 +
Cl20

Acțiune redox
curentul electric poate fi de mai multe ori
mai puternic decât efectele agenţilor chimici oxidanţi şi
agenţi reducători. Schimbarea tensiunii la
electrozi, puteți crea aproape orice forță
agenţi oxidanţi şi agenţi reducători, care
sunt electrozii băii electrolitice
sau electrolizor.

Se știe că nici o singură substanță chimică cea mai puternică
agentul de oxidare nu poate elimina ionul său F– din fluor
electron. Dar acest lucru este fezabil cu electroliză,
de exemplu, sare topită NaF. În acest caz, la catod
(agent reducător) este eliberat din starea ionică
sodiu sau calciu metalic:
Na+ + e– = Na0
ionul de fluor F– este eliberat la anod (agent oxidant),
trecând de la un ion negativ la unul liber
stat:
F– – e– = F0 ;
F0 + F0 = F2

Produse eliberate pe electrozi
pot intra în reacții chimice între ele
interacțiune, deci anodic și catodic
spatiul este separat printr-o diafragma.

Aplicarea practică a electrolizei

Procesele electrochimice sunt utilizate pe scară largă în
diverse domenii ale tehnologiei moderne, în
chimie analitică, biochimie etc.. În
electroliza industriei chimice
obtine clor si fluor, alcaline, clorati si
perclorați, acid persulfuric și persulfați,
hidrogen şi oxigen pur chimic etc.Când
În acest caz, unele substanțe se obțin prin reducere
pe catod (aldehide, para-aminofenol etc.), altele
electrooxidare la anod (clorati, perclorati,
permanganat de potasiu etc.).

Electroliza în hidrometalurgie este una dintre cele
etapele de prelucrare a materiilor prime care conțin metale,
asigurarea producerii de metale comerciale.
Electroliza poate fi efectuată cu solubil
anozi - procedeu de electrorafinare sau cu
insolubil - procedeu de electroextracție.
Sarcina principală în electrorafinarea metalelor
este de a asigura puritatea necesară a catodului
metal la costuri acceptabile de energie.

În metalurgia neferoasă, electroliza este utilizată pentru
extragerea metalelor din minereuri si purificarea acestora.
Electroliza mediului topit produce
aluminiu, magneziu, titan, zirconiu, uraniu, beriliu și
etc.
Pentru rafinarea (curățarea) metalului
plăcile sunt turnate din el prin electroliză și plasate
ele ca anozi în electrolizor. Când săriți
curent, metalul de curățat este supus
dizolvare anodică, adică intră în soluție sub formă
cationi. Acești cationi metalici sunt apoi descărcați în
catod, rezultând formarea unui depozit compact
metal deja pur. Impurități prezente în anod
fie rămân insolubile, fie devin
electrolit și îndepărtat.

Galvanizarea este un domeniu aplicat
electrochimie, care se ocupă de procese
aplicarea de acoperiri metalice la
suprafata atat a metalului cat si
produse nemetalice la trecere
curent electric direct prin
soluții ale sărurilor lor. Galvanizarea
împărţit în galvanostegie şi
galvanoplastie.

Galvanostegia (din greacă a acoperi) este electrodepunerea pe
suprafața unui metal a altui metal care este durabil
se leagă (aderă) de metalul (obiectul) acoperit,
servind drept catod al electrolizorului.
Înainte de a acoperi produsul, suprafața acestuia trebuie să fie
curățați bine (dezgrasați și murați), în caz contrar
În acest caz, metalul va fi depus în mod neuniform și, în plus,
aderența (legarea) metalului de acoperire la suprafața produsului
va fi fragil. Metoda de galvanizare poate fi utilizată pentru acoperire
piesa este acoperită cu un strat subțire de aur sau argint, crom sau nichel. CU
Folosind electroliza, puteți aplica cele mai fine
acoperiri metalice pe diferite metale
suprafete. Cu această metodă de acoperire, piesa
folosit ca catod plasat într-o soluție de sare
metalul din care urmează să se obțină acoperirea. La fel de
Anodul folosește o placă din același metal.

Galvanoplastie – produsă prin electroliză
replici metalice precise, ușor detașabile
grosime relativ semnificativă cu diferite ca
obiecte nemetalice și metalice,
numite matrici.
Busturile sunt realizate folosind galvanoplastie,
statui etc.
Pentru aplicare se folosește electroformarea
acoperiri metalice relativ groase pe
alte metale (de exemplu, formarea de „suprapunere”
strat de nichel, argint, aur etc.).

https://accounts.google.com

Subtitrările diapozitivelor:

Disocierea compușilor ionici

Previzualizare:

Pentru a utiliza previzualizările prezentării, creați un cont Google și conectați-vă la el: https://accounts.google.com

Subtitrările diapozitivelor:

Subiectul lecției: „Electroliți puternici și slabi”

Testați-vă cunoștințele 1. Scrieți disocierea treptată: H 2 SO 4, H 3 PO 4, Cu(OH) 2, AlCl 3 2. Ionul are o înveliș exterioară de doi electroni: 1) S 6+ 2) S 2- 3 ) Br 5+ 4) Sn 4+ 3 . Numărul de electroni din ionul de fier Fe 2+ este: 1) 54 2) 28 3) 58 4) 24 4. Nivelul extern are aceeași configurație electronică: Ca 2+ și 1) K + 2) A r 3) Ba 4) F -

substanțe ale căror soluții și topituri conduc curentul electric Substanțe Conductivitate electrică Electroliți Substanțe neelectrolitice ale căror soluții și topituri nu conduc curentul electric

Legătură covalentă ionică sau foarte polară Baze Acizi Săruri (soluții) Legătură covalentă nepolară sau polară scăzută Compuși organici Gaze (substanțe simple) Nemetale Electroliți Neelectroliți

Teoria disocierii electrolitice S. A. Arrhenius (1859-1927) procesul de dizolvare a electroliților este însoțit de formarea particulelor încărcate capabile să conducă curentul electric Procesul de dizolvare sau topire a electroliților este însoțită de formarea de particule încărcate capabile să conducă curentul electric

Disocierea compușilor ionici

Disocierea compușilor cu legături covalente polare

Caracteristicile cantitative ale procesului de disociere Raportul dintre numărul de molecule dezintegrate și numărul total de molecule din soluție Forța electrolitului

neelectrolitic electrolit puternic electrolit slab

Consolidarea 1. Care este gradul de disociere a electrolitului dacă, atunci când este dizolvat în apă, din 100 de molecule se dezintegrează în ioni: a) 5 molecule, b) 80 molecule? 2. În lista de substanţe evidenţiaţi electroliţii slabi: H 2 SO 4; H2S; CaCI2; Ca(OH)2; Fe(OH)2; Al2(S04)3; Mg3(P04)2; H2S03; KOH, KNO3; Acid clorhidric; BaS04; Zn(OH)2; CuS; Na2C03.

Fizician și chimist englez, unul dintre fondatorii electrochimiei La sfârșitul secolului al XVIII-lea, și-a dobândit o reputație de bun chimist. În primii ani ai secolului al XIX-lea, Davy a devenit interesat de studiul efectului curentului electric asupra diferitelor substanțe, inclusiv sărurile topite și alcaline.

Pentru a proteja metalele de oxidare, precum și pentru a oferi produselor rezistență și un aspect mai bun, acestea sunt acoperite cu un strat subțire de metale nobile (aur, argint) sau metale cu oxidare scăzută (crom, nichel). Obiectul de galvanizat este curățat temeinic, lustruit și degresat, apoi scufundat ca catod într-o baie galvanică. Electrolitul este o soluție de sare metalică folosită pentru acoperire. Anodul este o placă din același metal. Galvanizarea Acoperirea metalelor cu un strat dintr-un alt metal prin electroliză

Pentru a face turnarea conductivă electric, aceasta este acoperită cu praf de grafit, scufundată într-o baie ca catod, iar pe acesta se obține un strat de metal de grosimea necesară. Apoi, ceara este îndepărtată prin încălzire Pentru a obține copii din obiecte metalice (monede, medalii, basoreliefuri etc.), se fac turnări din material plastic (de exemplu, ceară).

Jacobi Boris Semenovich () - fizician și inventator rus în domeniul ingineriei electrice, dezvoltator al procesului de galvanizare în secolul al XIX-lea

A inventat primul motor electric cu rotație directă a arborelui;

Baterii acide Substanțele active ale bateriei sunt concentrate în electrolit și electrozii pozitivi și negativi, iar combinația acestor substanțe se numește sistem electrochimic. În bateriile plumb-acid, electrolitul este o soluție de acid sulfuric (H 2 SO 4), substanța activă a plăcilor pozitive este dioxidul de plumb (PbO 2), plăcile negative sunt plumb (Pb)

Relevanța electrolizei se explică prin faptul că multe substanțe sunt obținute în acest mod special. Obținerea de substanțe anorganice (hidrogen, oxigen, clor, alcaline etc.) Obținerea metalelor (litiu, sodiu, potasiu, beriliu, magneziu, zinc, aluminiu). , cupru etc.) e.) Purificarea metalelor (cupru, argint,...) Producția de aliaje metalice Producția de acoperiri galvanice Tratarea suprafețelor metalice (nitrurare, borurare, electrolustruire, curățare) Producerea substanțelor organice Electrodializa și desalinizarea apei Aplicarea filmelor folosind electroforeza

Legături către surse de informații și imagini: I.I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya Profil de chimie nivelul a 10-a Primenenie-elektroliza.jpg G. Ya Myakishev, B. B. Bukhovtsev N.N. Sotsky Fizica clasa a 10-a

Acizii sunt ca electroliții

Podlesnaya O.N.

primind

aplicarea

proprietăți

ÎN E EA CU T ÎN DESPRE

structura

Podlesnaya O.N.

H Cl  H + + Cl -

H NU 3  H + + NU 3 -

CH 3 GÂNGURI H  CH 3 GÂNGURI +H +

H 2 ASA DE 4  2 H + + Așa 4 -2

H 3 P.O. 4  3 H + +PO 4 -3

Acizi – electroliți ale căror soluții conțin ioni de hidrogen

Podlesnaya O.N.

Acizi puternici și slabi

Acizi tari

Molecule complet se dezintegrează în ioni

acid clorhidric H 2 ASA DE 4 HNO 3

Acizi slabi

Molecule parţial se dezintegrează în ioni

H 2 S H 2 ASA DE 3 H 2 CO 3 CH 3 COOH

( CO 2 +H 2 O )

Cantitate N + - puterea acidului

Podlesnaya O.N.

Clasificarea acizilor

Numărul de atomi de hidrogen

Monobază

Polibazic

HNO 3

CH 3 COOH

Numărul de atomi de H

H 2 ASA DE 4

H 3 P.O. 4

H 2 CO 3

Sarcina de reziduuri acide

Podlesnaya O.N.

Prezența oxigenului în reziduul acid

Fara oxigen

Conținând oxigen

H 2 S

H 2 ASA DE 3

CH 3 COOH

Acizi minerali

Acizi organici

Podlesnaya O.N.

Formula acidă

Nume acizi

Reziduu acid

Nume reziduu acid

fluor

F (eu)

fluorură de hidrogen

H F

H Cl

clorhidric (acid clorhidric)

Cl (eu)

clorură

bromură

bromhidric

Br (eu)

H Br

H eu

iodhidric

eu (eu)

iodură

sulfură

H 2 S

S (II)

sulfat de hidrogen

sulfit

sulfuros

ASA DE 3 (II)

H 2 ASA DE 3

H 2 ASA DE 4

sulfuric

ASA DE 4 (II)

sulfat

nitrat

H NU 3

NU 3 (eu)

azot

fosfat

P.O. 4 (III)

fosfor

H 3 P.O. 4

H 2 CO 3

cărbune

CO 3 (II)

carbonat

silicat

H 2 SiO 3

SiO 3 (II)

siliciu

Podlesnaya O.N.

Obținerea acizilor

Acizii anoxici

H 2 +S  H 2 S

H 2 + Cl 2  2 HCI

Acizi care conțin oxigen

Oxid acid + apă

ASA DE 2 +H 2 O  H 2 ASA DE 3

Podlesnaya O.N.

Oxid acid

Acidul corespunzător

Reziduu acid în sare

H 2 O

Pe mine ASA DE 3 (II) sulfit

ASA DE 2

H 2 ASA DE 3

Pe mine ASA DE 4 (II) sulfat

H 2 ASA DE 4

ASA DE 3

Pe mine P.O. 4 (III) fosfat

H 3 P.O. 4

P 4 O 10

N 2 O 5

H NU 3

Pe mine NU 3 (I) nitrat

Pe mine CO 3 (II) carbonat

CO 2

H 2 CO 3

Pe mine SiO 3 (II) silicat

H 2 SiO 3

SiO 2

Podlesnaya O.N.

nisip

Proprietățile fizice ale acizilor

Gust acru

Densitate mai mare decât apa

Acțiune corozivă

Apă, soluție de bicarbonat de sodiu

Podlesnaya O.N.

Mai întâi apă, apoi acid -

altfel se va întâmpla probleme mari!

Podlesnaya O.N.

Proprietățile chimice ale acizilor

Acizii schimbă culoarea indicatorilor

Indicator

Portocala de metil

Turnesol

Colorare roșie

Indicator detectează prezența ionilor N + în soluție acidă

Podlesnaya O.N.

Acizii reacţionează cu metale , situându-se în seria de activitate până la hidrogen

Zn + 2HCI  ZnCl 2 +H 2 

Agent de reducere, oxidează

Zn 0 – 2e  Zn +2

H +1 + 1e  H 0

Oxidant, este în curs de restaurare

Interacțiunea unui metal cu un acid este reactie redox

Podlesnaya O.N.

Acizii reacţionează cu oxizi metalici

Mg O + H 2 ASA DE 4  MgSO 4 + H 2 O

Acizii reacţionează cu motive

N / A OH + H Cl  NaCl + H 2 O

Neutralizare

Sare + apă

Podlesnaya O.N.

TESTE PENTRU TEMA

Podlesnaya O.N.

1. Gazul este eliberat atunci când soluțiile interacționează

2) acid clorhidric și hidroxid de potasiu

3) acid sulfuric și sulfit de potasiu

4) carbonat de sodiu și hidroxid de bariu

2. Sarea insolubilă se formează prin interacțiune

1) KOH (soluție) și H3PO4 (soluție)

2) HNO3 (soluție) și CuO

3) HC1 (soluție) și Mg(NO 3) 2 (soluție)

4) Ca(OH)2 (soluție) și CO2

Podlesnaya O.N.

3. Simultan nu poti fi in solutie a grupului:

1) K+, H+, NO3-, SO42-

2) Ba 2+, Ag +, OH-, F -

3) H3O+, Ca2+CI-, NO3-

4) Mg2+, H30+, Br-, CI-

4. Care ecuație moleculară corespunde ecuației ionice prescurtate

H + + OH - = H2O?

1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

2) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

3) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

4) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaS04 + 2H2O

Podlesnaya O.N.

5. Gazul este eliberat atunci când soluțiile interacționează

1) sulfat de potasiu și acid azotic

2) acid clorhidric și hidroxid de bariu

3) acid azotic și sulfură de sodiu

4) carbonat de sodiu și hidroxid de bariu.

6. Simultan nu poti toți ionii din serie sunt în soluție

1) Fe 3+, K +, CI -, S0 4 2-

2) Fe3+, Na+, NO3-, SO42-

3) Ca2+, Li+, NO3-, CI-

4) Ba 2+, Cu 2+, OH -, F -

Podlesnaya O.N.

7. Sarea și alcalii se formează atunci când soluțiile interacționează

1) А1С1 3 și NaOH

2) K2CO3 și Ba(OH)2

3) H3PO4 şi KOH

4) MgBr2 și Na3PO4

8. Sarea insolubilă se formează la combinarea soluțiilor apoase

1) hidroxid de potasiu și clorură de aluminiu

2) sulfat de cupru (II) și sulfură de potasiu

3) acid sulfuric și hidroxid de litiu

4) carbonat de sodiu și acid clorhidric

Podlesnaya O.N.

9. În timpul interacțiunii soluțiilor se va forma un precipitat

1) H3PO4 şi KOH

2) Na2S03 şi H2SO4

3) FeCl3 și Ba(OH)2

4) Cu(N03)2 și MgS04

10. Ecuația ionică prescurtată Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2

corespunde interacțiunii substanțelor:

1) Fe(NO3)3 și KOH

2) FeS04 și LiOH

3) Na2S și Fe(NO)3

4) Ba(OH)2 și FeCl3

Podlesnaya O.N.

11. Când s-a adăugat o soluție de hidroxid de sodiu la o soluție de sare necunoscută, s-a format un precipitat gelatinos incolor și apoi a dispărut. Formula de sare necunoscută

• А1С1 3
• FeCl3
• CuSO4
• KNO 3

12. Scurtă ecuație ionică

Cu 2+ + S 2- = CuS corespunde reacţiei dintre

I) Cu(OH)2 și H2S

2) CuCl2 și Na2S

3) Cu3 (P04)2 și Na2S

4) CuCl2 și H2S

Podlesnaya O.N.

13. Produse ale unei reacții ireversibile de schimb ionic Nu poate sa fi

1) dioxid de sulf, apă și sulfat de sodiu

2) carbonat de calciu și clorură de sodiu

3) apă și azotat de bariu

4) azotat de sodiu și carbonat de potasiu

14. La adăugarea unei soluții de hidroxid de sodiu la o soluție de sare necunoscută, s-a format un precipitat maro. Formula de sare necunoscută

• VaS1 2
• FeCl3
• CuSO4
• KNO 3

Podlesnaya O.N.

15. Scurtă ecuație ionică

H + + OH - = H 2 O corespunde reacţiei dintre

2) H2S și NaOH

3) H2Si03 şi KOH

4) HC1 și Cu(OH)2

16. Clorura de sodiu poate fi obținută într-o reacție de schimb ionic într-o soluție între

1) hidroxid de sodiu și clorură de potasiu

2) sulfat de sodiu și clorură de bariu

3) azotat de sodiu și clorură de argint

4) clorură de cupru (II) și azotat de sodiu

Podlesnaya O.N.

17. Produse ale unei reacții ireversibile de schimb ionic nu poti fi

1) apă și fosfat de sodiu

2) fosfat de sodiu și sulfat de potasiu

3) hidrogen sulfurat și clorură de fier (II).

4) clorură de argint și azotat de sodiu

18. Când s-a adăugat o soluție de hidroxid de sodiu la o soluție de sare necunoscută, s-a format un precipitat albastru. Formula de sare necunoscută

1) BaCl 2 2) FeSO 4 3) CuSO 4 4) AgNO 3

Podlesnaya O.N.

19. Scurtă ecuație ionică pentru reacția dintre Cu(OH) 2 și acidul clorhidric

1) H + + OH- = H2O

2) Cu(OH) 2 + 2Сl - = CuCl 2 + 2ON -

3) Cu2+ + 2HC1 = CuCl2 + 2H+

4) Cu(OH)2 + 2H + = Cu2+ + 2H2O

20. Reacția dintre cei doi este aproape ireversibilă.

1) K2S04 şi HC1

2) NaCI și CuSO4

3) Na2S04 şi KOH

4) BaCl2 și CuSO4

Podlesnaya O.N.

21. Ecuație ionică prescurtată

2H + + CO 3 2- =CO 2 + H 2 O corespunde interacţiunii

1) acid azotic cu carbonat de calciu

2) acid hidrosulfurat cu carbonat de potasiu

3) acid clorhidric cu carbonat de potasiu

4) hidroxid de calciu cu monoxid de carbon (IV)

22. Odată cu formarea unui precipitat are loc o reacție între o soluție de hidroxid de sodiu și

1) CrCl 2 2) Zn(OH) 2 3) H 2 SO 4 4) P 2 O 5

23. Odată cu eliberarea de gaz, are loc o reacție între acidul azotic și

1) Ba(OH) 2 2) Na 2 SO 4 3) CaCO 3 4) MgO

Podlesnaya O.N.

24. Ecuație ionică prescurtată

CO 3 2 – + 2H + = CO 2 + H 2 O corespunde interacțiunii

5. Ecuația reacției ionice prescurtate

NH4 + + OH = NH3 + H2O

corespunde interacțiunii

Na2C03 şi H2Si03

Na2C03 şi HCI

CaC03 și H2S04

NH4CI și Ca(OH)2

NH4CI și Fe(OH)2

NH4CI și AgNO3

Podlesnaya O.N.

H 2 O + CO 2 + 2Сl - 2H + + CO 3 2- -- H 2 O + CO 2 2H + + K 2 CO 3 -- 2K + + H 2 O + CO 2 2К + + 2Сl - --2КS1 Podlesnaya O.N. 10/22/16" width="640"

30. Scurtă ecuație ionică

Zn2+ +2OH - =Zn(OH)2

corespunde interacțiunii substanțelor

sulfit de zinc și hidroxid de amoniu

azotat de zinc și hidroxid de aluminiu

sulfură de zinc și hidroxid de sodiu

sulfat de zinc și hidroxid de potasiu

31. Interacțiunea acidului clorhidric și carbonatului de potasiu corespunde unei scurte ecuații ionice

2HCl + CO 3 2- -- H 2 O + CO 2 + 2Сl -

2H + + CO32- -- H2O + CO2

2H + + K2CO3 -- 2K + + H2O + CO2

2K + + 2CI --2KS1

Podlesnaya O.N.

32. Într-o soluție apoasă, interacțiunea între

Na2C03 şi NaOH

Na2CO3 și KNO3

Na2C03 şi KCI

Na2CO3 și BaCl2

33. Se formează un precipitat atunci când soluțiile de substanțe interacționează:

Zn(NO3)2 și Na2SO4

Ba(OH)2 şi NaCI

MgCl2 și K2S04