Site materyallerinin kullanımına ilişkin anlaşma

Sitede yayınlanan eserleri münhasıran kişisel amaçlarla kullanmanızı rica ederiz. Materyallerin başka sitelerde yayınlanması yasaktır.
Bu çalışma (ve diğerleri) tamamen ücretsiz olarak indirilebilir. Yazarına ve site ekibine zihinsel olarak teşekkür edebilirsiniz.

İyi çalışmanızı bilgi tabanına göndermek basittir. Aşağıdaki formu kullanın

Bilgi tabanını çalışmalarında ve çalışmalarında kullanan öğrenciler, lisansüstü öğrenciler, genç bilim insanları size çok minnettar olacaklardır.

Benzer belgeler

Elektrolitik ayrışma teorisinin ana hükümlerinin özellikleri ve özü. Oryantasyon, hidrasyon, ayrışma - iyonik bağları olan maddeler. Elektrolitik ayrışma teorisinin keşfinin tarihi. Bakır klorürün elektrik akımıyla ayrışması.

sunum, 26.12.2011 eklendi


Elektrolitlerin iyonik iletkenliği. Elektrolitik ayrışma teorisi açısından asitlerin, bazların ve tuzların özellikleri. İyonik-moleküler denklemler. Suyun ayrışması, pH indeksi. İyonik dengenin değişmesi. Sabit ve ayrışma derecesi.

kurs çalışması, 11/18/2010 eklendi


Konsantre ve seyreltik sülfürik asidin metallerle etkileşiminin ayırt edici özellikleri. Kuru kirecin özellikleri ve çözeltisi. Elektrolitik ayrışma kavramı ve çeşitli maddeler için derecesini ölçme yöntemleri. Elektrolitler arasındaki değişim.

laboratuvar çalışması, eklendi 11/02/2009


Elektrolitik ayrışma teorisinin ışığında tuzların, asitlerin ve bazların sulu çözeltilerinin özellikleri. Zayıf ve güçlü elektrolitler. Sabit ve ayrışma derecesi, iyon aktivitesi. Suyun ayrışması, pH indeksi. İyonik dengenin değişmesi.

kurs çalışması, 23.11.2009 eklendi


Klasik elektrolitik ayrışma teorisi. Elektrolit çözeltilerde iyon-dipol ve iyon-iyon etkileşimi, bunlarda dengesizlik olgusu. İyon hareketliliğini etkileyen kavram ve ana faktörler. Faz sınırlarındaki elektrik potansiyelleri.

ders kursu, 25.06.2015 eklendi


Elektrolitik ayrışma, bir elektrolitin su moleküllerinin etkisi altında veya bir eriyik içinde iyonlara ayrışmasının tersine çevrilebilir bir işlemidir. Tuz ayrışmasının model şemasının ana özellikleri. İyonik bağlarla maddelerin elektrolitik ayrışma mekanizmasının analizi.

sunum, 03/05/2013 eklendi


Elektrolitik ayrışmanın özü. Elektrolizin temel yasaları, içinden bir elektrik akımı geçtiğinde bir elektrolitin çözeltisinde veya eriyiğinde meydana gelen işlemlerdir. Elektrolitlerin iletkenliği ve onlar için Ohm kanunu. Kimyasal akım kaynakları.

kurs çalışması, eklendi 03/14/2012

Elektrolizin özüElektroliz bir redokstur
Geçiş sırasında elektrotlarda meydana gelen süreç
bir çözelti yoluyla doğrudan elektrik akımı veya
elektrolit erir.
Negatife elektroliz yapmak için
harici DC kaynağının kutbu
katodu ve pozitif kutbu bağlayın -
anot, daha sonra bir elektrolizöre daldırılırlar.
elektrolit çözeltisi veya eriyiği.
Elektrotlar genellikle metaldir ancak
Grafit gibi metalik olmayanlar da kullanılır
(akımı ileten).

Elektrotlar (katot ve
anot) karşılık gelen ürünler serbest bırakılır
bağlı olarak redüksiyon ve oksidasyon
koşullara bağlı olarak reaksiyona girebilir
solvent, elektrot malzemesi vb.
ikincil süreçler denir.
Metal anotlar şunlar olabilir: a)
çözünmez veya inert (Pt, Au, Ir, grafit
veya kömür vb.), elektroliz sırasında yalnızca hizmet ederler
elektron vericileri; b) çözünür
(aktif); Elektroliz sırasında oksitlenirler.

Çeşitli elektrolitlerin çözeltilerinde ve eriyiklerinde
zıt işaretli iyonlar vardır, yani katyonlar ve
Kaotik hareket halindeki anyonlar.
Ancak örneğin böyle bir elektrolit eriyikindeyse
sodyum klorür NaCl'yi eritin, elektrotları indirin ve
doğru elektrik akımını geçirin, ardından katyonlar
Na+ katoda, Cl– anyonları ise anoda hareket edecektir.
İşlem elektrolizörün katodunda gerçekleşir
Na+ katyonlarının dış elektronlar tarafından indirgenmesi
akım kaynağı:
Na+ + e– = Na0

Anotta klor anyonlarının oksidasyon süreci meydana gelir,
ve fazla elektronların Cl–'den uzaklaştırılması
harici bir kaynaktan gelen enerji kullanılarak gerçekleştirilir
akım:
Cl– – e– = Cl0
Yayılan elektriksel olarak nötr klor atomları
bir molekül oluşturacak şekilde birbirleriyle birleşirler
klor: Cl + Cl = Cl2, anotta salınır.
Klorür eriyik elektrolizi için özet denklem
sodyum:
2NaCl -> 2Na+ + 2Cl– -elektroliz-> 2Na0 +
Cl20

Redoks eylemi
elektrik akımı birçok kez olabilir
kimyasal oksitleyici ajanların etkilerinden daha güçlüdür ve
azaltıcı ajanlar. Voltajı değiştirme
elektrotlar sayesinde neredeyse her türlü kuvveti oluşturabilirsiniz
oksitleyici maddeler ve indirgeyici maddeler,
elektrolitik banyonun elektrotları
veya elektrolizör.

Tek bir güçlü kimyasalın olmadığı bilinmektedir.
oksitleyici madde F- iyonunu florürden alamaz
elektron. Ancak bu elektrolizle mümkündür,
örneğin erimiş tuz NaF. Bu durumda katotta
(indirgeyici ajan) iyonik durumdan salınır
metalik sodyum veya kalsiyum:
Na+ + e– = Na0
anotta florür iyonu F– salınır (oksitleyici madde),
Negatif iyondan serbest iyona geçiş
durum:
F– – e– = F0 ;
F0 + F0 = F2

Elektrotlarda salınan ürünler
birbirleriyle kimyasal reaksiyonlara girebilirler
etkileşim, dolayısıyla anodik ve katodik
boşluk bir diyaframla ayrılmıştır.

Elektrolizin pratik uygulaması

Elektrokimyasal prosesler yaygın olarak kullanılmaktadır.
modern teknolojinin çeşitli alanlarında
analitik kimya, biyokimya vb.
kimya endüstrisi elektrolizi
Klor ve flor, alkaliler, kloratlar elde edin ve
perkloratlar, persülfürik asit ve persülfatlar,
kimyasal olarak saf hidrojen ve oksijen vb.
Bu durumda bazı maddeler indirgenerek elde edilir.
katotta (aldehitler, para-aminofenol vb.), diğerleri
anotta elektro-oksidasyon (kloratlar, perkloratlar,
potasyum permanganat vb.).

Hidrometalurjide elektroliz bunlardan biridir.
metal içeren hammaddelerin işlenmesi aşamaları,
ticari metallerin üretiminin sağlanması.
Elektroliz çözünebilir maddelerle gerçekleştirilebilir
anotlar - elektro-rafinasyon işlemi veya ile
çözünmez - elektroekstraksiyon işlemi.
Metallerin elektrorafinasyonunda ana görev
katodun gerekli saflığını sağlamaktır
Kabul edilebilir enerji maliyetlerinde metal.

Demir dışı metalurjide elektroliz şu amaçlarla kullanılır:
cevherlerden metallerin çıkarılması ve saflaştırılması.
Erimiş ortamın elektrolizi
alüminyum, magnezyum, titanyum, zirkonyum, uranyum, berilyum ve
vesaire.
Metalin rafine edilmesi (temizlenmesi) için
plakalar elektroliz yoluyla ondan dökülür ve yerleştirilir
bunları elektrolizörde anot olarak kullanırlar. Atlarken
akım, temizlenecek metale maruz kalır
anodik çözünme, yani formdaki çözeltiye girer
katyonlar. Bu metal katyonlar daha sonra boşaltılır.
katot, kompakt bir tortu oluşumuyla sonuçlanır
zaten saf metal. Anotta mevcut yabancı maddeler
ya çözünmez kalır ya da olur
elektrolit ve çıkarıldı.

Elektrokaplama uygulamalı bir alandır
elektrokimya, süreçlerle ilgilenen
metal kaplamaların uygulanması
hem metalin yüzeyi hem de
geçerken metalik olmayan ürünler
üzerinden doğrudan elektrik akımı
tuzlarının çözeltileri. Elektrokaplama
galvanostejiye bölünmüştür ve
galvanoplasti.

Galvanostegia (Yunancadan kaplayacak şekilde) elektrodepozisyondur.
bir metalin yüzeyi başka bir metalin dayanıklı olan kısmı
kaplanan metale (nesneye) bağlanır (yapıştırılır),
elektrolizörün katodu olarak görev yapar.
Ürünü kaplamadan önce yüzeyi
iyice temizleyin (yağdan arındırın ve turşu), aksi takdirde
Bu durumda metal dengesiz bir şekilde çökelecek ve ayrıca
kaplama metalinin ürün yüzeyine yapışması (bağlanması)
kırılgan olacaktır. Kaplamak için elektrokaplama yöntemi kullanılabilir.
parça ince bir altın veya gümüş, krom veya nikel tabakasıyla kaplanmıştır. İLE
Elektrolizi kullanarak en iyiyi uygulayabilirsiniz
çeşitli metaller üzerine metal kaplamalar
yüzeyler. Bu kaplama yöntemi ile parça
tuz çözeltisine yerleştirilen katot olarak kullanılır
kaplamanın elde edileceği metal. Gibi
Anotta aynı metalden bir plaka kullanılır.

Galvanoplasti – elektrolizle üretilir
hassas, kolayca çıkarılabilir metal kopyalar
farklı olarak nispeten önemli kalınlık
metalik olmayan ve metalik nesneler,
matrisler denir.
Göğüsler galvanoplasti kullanılarak yapılır,
heykeller vb.
Uygulamak için elektroforming kullanılır
nispeten kalın metal kaplamalar
diğer metaller (örneğin, "katman" oluşumu)
nikel, gümüş, altın vb. katman).

https://accounts.google.com

Slayt başlıkları:

İyonik bileşiklerin ayrışması

Ön izleme:

Sunum önizlemelerini kullanmak için bir Google hesabı oluşturun ve bu hesaba giriş yapın: https://accounts.google.com

Slayt başlıkları:

Ders konusu: “Güçlü ve zayıf elektrolitler”

Bilginizi sınayın 1. Adım adım ayrışmayı yazın: H 2 SO 4, H 3 PO 4, Cu(OH) 2, AlCl 3 2. İyonun iki elektronlu bir dış kabuğu vardır: 1) S 6+ 2) S 2- 3 ) Br 5+ 4) Sn 4+ 3 . Fe 2+ demir iyonundaki elektron sayısı: 1) 54 2) 28 3) 58 4) 24 4. Harici seviye aynı elektronik konfigürasyona sahiptir: Ca 2+ ve 1) K + 2) A r 3) Ba 4) F -

Çözeltileri ve eriyikleri elektrik akımı ileten maddeler Maddeler Elektrik iletkenliği Elektrolitler Çözeltileri ve eriyikleri elektrik akımı iletmeyen elektrolit olmayan maddeler

İyonik veya yüksek polariteli kovalent bağ Bazlar Asitler Tuzlar (çözeltiler) Kovalent polar olmayan veya düşük polar bağ Organik bileşikler Gazlar (basit maddeler) Ametaller Elektrolitler Elektrolit olmayanlar

Elektrolitik ayrışma teorisi S. A. Arrhenius (1859-1927) elektrolitlerin çözünme sürecine, elektrik akımını iletebilen yüklü parçacıkların oluşumu eşlik eder. Elektrolitlerin çözünmesi veya erimesi işlemine, iletebilen yüklü parçacıkların oluşumu eşlik eder. elektrik akımı

İyonik bileşiklerin ayrışması

Bileşiklerin polar kovalent bağlarla ayrışması

Ayrışma sürecinin niceliksel özellikleri Parçalanmış molekül sayısının çözeltideki toplam molekül sayısına oranı Elektrolit kuvveti

elektrolit olmayan güçlü elektrolit zayıf elektrolit

Konsolidasyon 1. Suda çözündüğünde her 100 molekülden aşağıdakiler iyonlara ayrışırsa elektrolitin ayrışma derecesi nedir: a) 5 molekül, b) 80 molekül? 2. Madde listesinde zayıf elektrolitleri vurgulayın: H 2 SO 4 ; H2S; CaCl2; Ca(OH)2; Fe(OH)2; Al2(S04)3; Mg3(P04)2; H2SO3; KOH, KNO3; HC1; BaSO4; Zn(OH)2; CuS; Na2C03.

Elektrokimyanın kurucularından biri olan İngiliz fizikçi ve kimyager, 18. yüzyılın sonlarında iyi bir kimyager olarak ün kazandı. 19. yüzyılın ilk yıllarında Davy, elektrik akımının erimiş tuzlar ve alkaliler de dahil olmak üzere çeşitli maddeler üzerindeki etkisini incelemekle ilgilenmeye başladı.

Metalleri oksidasyondan korumak, ürünlere dayanıklılık ve daha iyi bir görünüm kazandırmak için ince bir soy metal (altın, gümüş) veya düşük oksitleyici metaller (krom, nikel) tabakasıyla kaplanır. Elektrolizle kaplanacak nesne iyice temizlenir, parlatılır ve yağdan arındırılır ve ardından katot olarak galvanik banyoya daldırılır. Elektrolit, kaplama için kullanılan bir metal tuzu çözeltisidir. Anot aynı metalden yapılmış bir plakadır. Elektrokaplama Metallerin elektroliz kullanılarak başka bir metal tabakasıyla kaplanması

Dökümün elektriksel olarak iletken hale getirilmesi için grafit tozu ile kaplanır, katot olarak banyoya daldırılır ve üzerinde gerekli kalınlıkta metal tabaka elde edilir. Daha sonra balmumu ısıtılarak çıkarılır. Metal nesnelerden (madeni paralar, madalyalar, kabartmalar vb.) kopyalar elde etmek için bazı plastik malzemelerden (örneğin balmumu) kalıplar yapılır. Elektroliz kullanılarak nesnelerden kopya yapılması Galvanoplasti.

Jacobi Boris Semenovich () - Elektrik mühendisliği alanında Rus fizikçi ve mucit, 19. yüzyılda elektrokaplama işleminin geliştiricisi

Doğrudan şaft dönüşüne sahip ilk elektrik motorunu icat etti; Akımı doğrultmak için bir toplayıcı yarattı; Elektrik enerjisini kullanarak bir tekneyi hareket ettirdi; bir direnç standardı tasarladı;

Asit piller Pilin aktif maddeleri elektrolit ile pozitif ve negatif elektrotlarda yoğunlaşır ve bu maddelerin birleşimine elektrokimyasal sistem adı verilir. Kurşun-asit akülerde elektrolit bir sülfürik asit (H2SO4) çözeltisidir, pozitif plakaların aktif maddesi kurşun dioksittir (PbO2), negatif plakalar kurşundur (Pb)

Elektrolizin önemi, birçok maddenin bu özel yolla elde edilmesiyle açıklanmaktadır. İnorganik maddelerin elde edilmesi (hidrojen, oksijen, klor, alkaliler vb.) Metallerin elde edilmesi (lityum, sodyum, potasyum, berilyum, magnezyum, çinko, alüminyum). , bakır vb.) e.) Metallerin saflaştırılması (bakır, gümüş,...) Metal alaşımlarının üretimi Galvanik kaplamaların üretimi Metal yüzeylerin işlenmesi (nitrürleme, borlama, elektro-parlatma, temizleme) Organik madde üretimi Elektrodiyaliz ve suyun tuzdan arındırılması Elektroforez kullanarak filmlerin uygulanması

Bilgi ve görsel kaynaklarına bağlantılar: I.I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya Kimya profil seviyesi 10. sınıf Primenenie-elektroliza.jpg G. Ya Myakishev, B. B. Bukhovtsev N.N. Sotsky Fizik 10. sınıf

Asitler elektrolitlere benzer

Podlesnaya O.N.

alma

başvuru

özellikler

İÇİNDE e O İLE T İÇİNDE HAKKINDA

yapı

Podlesnaya O.N.

H Cl  H + +Cl -

H HAYIR 3  H + + HAYIR 3 -

CH 3 COO H  CH 3 COO +H +

H 2 BU YÜZDEN 4  2 H + + yani 4 -2

H 3 P.O. 4  3 H + +PO 4 -3

Asitler – çözeltileri aşağıdakileri içeren elektrolitler: hidrojen iyonları

Podlesnaya O.N.

Güçlü ve zayıf asitler

Güçlü asitler

Moleküller tamamen iyonlara parçalanmak

HC1 H 2 BU YÜZDEN 4 HNO 3

Zayıf asitler

Moleküller kısmen iyonlara parçalanmak

H 2 S H 2 BU YÜZDEN 3 H 2 CO 3 CH 3 COOH

( CO 2 +H 2 Ö )

Miktar N + - asit kuvveti

Podlesnaya O.N.

Asitlerin sınıflandırılması

Hidrojen atomu sayısı

Monobaz

Polibazik

HNO 3

CH 3 COOH

H atomu sayısı

H 2 BU YÜZDEN 4

H 3 P.O. 4

H 2 CO 3

Asit kalıntısı yükü

Podlesnaya O.N.

Asit kalıntısında oksijen varlığı

Oksijensiz

Oksijen içeren

H 2 S

H 2 BU YÜZDEN 3

CH 3 COOH

Mineral asitler

Organik asitler

Podlesnaya O.N.

Asit formülü

İsim asitler

Asit kalıntısı

İsim asit kalıntısı

florür

F (BEN)

hidrojen florid

H F

H Cl

hidroklorik (hidrojen klorür)

Cl (BEN)

klorür

bromür

hidrobromik

kardeşim (BEN)

H kardeşim

H BEN

hidroiyodik

BEN (BEN)

iyodür

sülfür

H 2 S

S (II)

hidrojen sülfit

sülfit

kükürtlü

BU YÜZDEN 3 (II)

H 2 BU YÜZDEN 3

H 2 BU YÜZDEN 4

sülfürik

BU YÜZDEN 4 (II)

sülfat

nitrat

H HAYIR 3

HAYIR 3 (BEN)

azot

fosfat

P.O. 4 (III)

fosfor

H 3 P.O. 4

H 2 CO 3

kömür

CO 3 (II)

karbonat

silikat

H 2 SiO 3

SiO 3 (II)

silikon

Podlesnaya O.N.

Asitlerin elde edilmesi

Anoksik asitler

H 2 +S  H 2 S

H 2 +Cl 2  2 HCI

Oksijen içeren asitler

Asidik oksit + su

BU YÜZDEN 2 +H 2 Ö  H 2 BU YÜZDEN 3

Podlesnaya O.N.

Asit oksit

karşılık gelen asit

Tuzdaki asit kalıntısı

H 2 Ö

Ben BU YÜZDEN 3 (II) sülfit

BU YÜZDEN 2

H 2 BU YÜZDEN 3

Ben BU YÜZDEN 4 (II) sülfat

H 2 BU YÜZDEN 4

BU YÜZDEN 3

Ben P.O. 4 (III) fosfat

H 3 P.O. 4

P 4 Ö 10

N 2 Ö 5

H HAYIR 3

Ben HAYIR 3 (I) nitrat

Ben CO 3 (II) karbonat

CO 2

H 2 CO 3

Ben SiO 3 (II) silikat

H 2 SiO 3

SiO 2

Podlesnaya O.N.

kum

Asitlerin fiziksel özellikleri

Ekşi tat

Yoğunluk sudan daha büyük

Aşındırıcı etki

Su, kabartma tozu çözeltisi

Podlesnaya O.N.

Önce su, sonra asit...

aksi halde olacak büyük bela!

Podlesnaya O.N.

Asitlerin kimyasal özellikleri

Asitler göstergelerin rengini değiştirir

Gösterge

Metil portakal

Turnusol

Kırmızı boyama

Gösterge iyonların varlığını tespit eder N + asit çözeltisinde

Podlesnaya O.N.

Asitler ile reaksiyona girer metaller , hidrojene kadar olan aktivite serisinde yer alıyor

Zn + 2HCl  ZnCl 2 +H 2 

İndirgen madde, oksitler

Zn 0 – 2e  Zn +2

H +1 + 1e  H 0

Oksitleyici, restore ediliyor

Bir metalin bir asitle etkileşimi Redoks reaksiyonu

Podlesnaya O.N.

Asitler ile reaksiyona girer metal oksitler

Mg Ö + H 2 BU YÜZDEN 4  MgSO 4 + H 2 Ö

Asitler ile reaksiyona girer sebepler

Hayır AH + H Cl  NaCl + H 2 Ö

Nötralizasyon

Tuz + su

Podlesnaya O.N.

KONUYA YÖNELİK TESTLER

Podlesnaya O.N.

1. Çözümler etkileşime girdiğinde gaz açığa çıkar

2) hidroklorik asit ve potasyum hidroksit

3) sülfürik asit ve potasyum sülfit

4) sodyum karbonat ve baryum hidroksit

2. Etkileşim sonucu çözünmeyen tuz oluşur

1) KOH (çözelti) ve H3PO4 (çözelti)

2) HNO3 (çözelti) ve CuO

3) HC1 (çözelti) ve Mg(NO 3)2 (çözelti)

4) Ca(OH)2 (çözelti) ve CO2

Podlesnaya O.N.

3. Eşzamanlı olarak yapamamak grubun çözümünde olun:

1) K+, H+, NO 3 -, SO 4 2-

2) Ba 2+, Ag +, OH-, F -

3) H3O+, Ca2+Cl-, NO3-

4) Mg 2+, H3O +, Br -, Cl -

4. Kısaltılmış iyonik denkleme hangi moleküler denklem karşılık gelir?

H + + OH - = H 2 O?

1) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

2) H2S04 + Cu(OH)2 = CuS04 + 2H20

3) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H20

4) H2S04 + Ba(OH)2 = BaS04 + 2H20

Podlesnaya O.N.

5. Çözümler etkileşime girdiğinde gaz açığa çıkar

1) potasyum sülfat ve nitrik asit

2) hidroklorik asit ve baryum hidroksit

3) nitrik asit ve sodyum sülfür

4) sodyum karbonat ve baryum hidroksit.

6. Eşzamanlı olarak yapamamak serinin tüm iyonları çözelti halindedir

1) Fe 3+, K +, Cl -, S0 4 2-

2) Fe 3+, Na +, NO 3 -, SO 4 2-

3) Ca 2+, Li +, NO 3 -, Cl -

4) Ba 2+, Cu 2+, OH -, F -

Podlesnaya O.N.

7. Çözeltiler etkileşime girdiğinde tuz ve alkali oluşur

1) A1С1 3 ve NaOH

2) K 2 CO3 ve Ba(OH) 2

3) H3PO4 ve KOH

4) MgBr2 ve Na3PO4

8. Sulu çözeltiler birleştirildiğinde çözünmeyen tuz oluşur

1) potasyum hidroksit ve alüminyum klorür

2) bakır(II) sülfat ve potasyum sülfür

3) sülfürik asit ve lityum hidroksit

4) sodyum karbonat ve hidroklorik asit

Podlesnaya O.N.

9. Çözeltilerin etkileşimi sırasında bir çökelti oluşacaktır

1) H3PO4 ve KOH

2) Na2S03 ve H2S04

3) FeCl3 ve Ba(OH)2

4) Cu(NO 3) 2 ve MgS04

10. Kısaltılmış iyonik denklem Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2

maddelerin etkileşimine karşılık gelir:

1) Fe(NO 3)3 ve KOH

2) FeS04 ve LiOH

3) Na 2 S ve Fe(NO) 3

4) Ba(OH)2 ve FeCl3

Podlesnaya O.N.

11. Bilinmeyen bir tuz çözeltisine bir sodyum hidroksit çözeltisi eklendiğinde renksiz jelatinimsi bir çökelti oluştu ve sonra kayboldu. Bilinmeyen tuz formülü

• A1С1 3
• FeCl3
• CuSO4
• BİLİNÇ 3

12. Kısa iyonik denklem

Cu 2+ + S 2- = CuS arasındaki reaksiyona karşılık gelir

I) Cu(OH)2 ve H2S

2) CuCl2 ve Na2S

3) Cu 3 (P0 4)2 ve Na 2 S

4) CuCl2 ve H2S

Podlesnaya O.N.

13. Geri dönüşü olmayan iyon değişim reaksiyonunun ürünleri Olumsuz olabilmek olmak

1) kükürt dioksit, su ve sodyum sülfat

2) kalsiyum karbonat ve sodyum klorür

3) su ve baryum nitrat

4) sodyum nitrat ve potasyum karbonat

14. Bilinmeyen bir tuz çözeltisine bir sodyum hidroksit çözeltisi eklendiğinde kahverengi bir çökelti oluştu. Bilinmeyen tuz formülü

• VaS1 2
• FeCl3
• CuSO4
• BİLİNÇ 3

Podlesnaya O.N.

15. Kısa iyonik denklem

H + + OH - = H 2 O arasındaki reaksiyona karşılık gelir

2) H2S ve NaOH

3) H 2 SiO 3 ve KOH

4) HC1 ve Cu(OH)2

16. Sodyum klorür, aralarındaki bir çözeltideki iyon değiştirme reaksiyonuyla elde edilebilir.

1) sodyum hidroksit ve potasyum klorür

2) sodyum sülfat ve baryum klorür

3) sodyum nitrat ve gümüş klorür

4) bakır(II) klorür ve sodyum nitrat

Podlesnaya O.N.

17. Geri dönüşü olmayan iyon değişim reaksiyonunun ürünleri yapamamak olmak

1) su ve sodyum fosfat

2) sodyum fosfat ve potasyum sülfat

3) hidrojen sülfür ve demir(II) klorür

4) gümüş klorür ve sodyum nitrat

18. Bilinmeyen bir tuz çözeltisine bir sodyum hidroksit çözeltisi eklendiğinde mavi bir çökelti oluştu. Bilinmeyen tuz formülü

1) BaCl 2 2) FeSO 4 3) CuSO 4 4) AgNO 3

Podlesnaya O.N.

19. Cu(OH)2 ile hidroklorik asit arasındaki reaksiyon için kısa iyonik denklem

1) H + + OH - = H 2 O

2) Cu(OH) 2 + 2Сl - = CuCl 2 + 2ON -

3) Cu 2+ + 2HC1 = CuCl 2 + 2H +

4) Cu(OH)2 + 2H + = Cu2+ + 2H20

20. İkisi arasındaki reaksiyon neredeyse geri döndürülemez.

1) K 2 SO 4 ve HC1

2) NaCl ve CuS04

3) Na2S04 ve KOH

4) BaCl2 ve CuS04

Podlesnaya O.N.

21. Kısaltılmış iyonik denklem

2H + + CO 3 2- =CO 2 +H 2 O etkileşimine karşılık gelir

1) kalsiyum karbonatlı nitrik asit

2) potasyum karbonatlı hidrosülfit asit

3) potasyum karbonatlı hidroklorik asit

4) karbon monoksitli kalsiyum hidroksit (IV)

22. Bir çökelti oluştuğunda, bir sodyum hidroksit çözeltisi ile arasında bir reaksiyon meydana gelir.

1) CrCl 2 2) Zn(OH) 2 3) H 2 SO 4 4) P 2 O 5

23. Gazın açığa çıkmasıyla nitrik asit ile nitrik asit arasında bir reaksiyon meydana gelir.

1) Ba(OH) 2 2) Na 2 SO 4 3) CaCO 3 4) MgO

Podlesnaya O.N.

24. Kısaltılmış iyonik denklem

CO 3 2 – + 2H + = CO 2 + H 2 O etkileşime karşılık gelir

5. Kısaltılmış iyonik reaksiyon denklemi

NH4 + + OH = NH3 + H20

etkileşime karşılık gelir

Na 2 C03 ve H 2 SiO 3

Na 2 CO 3 ve HCl

CaCO3 ve H2SO4

NH4Cl ve Ca(OH)2

NH4Cl ve Fe(OH)2

NH4Cl ve AgNO3

Podlesnaya O.N.

H 2 O + CO 2 + 2Сl - 2H + + CO 3 2- -- H 2 O + CO 2 2H + + K 2 CO 3 -- 2K + + H 2 O + CO 2 2К + + 2Сl - --2КS1 Podlesnaya O.N. 10/22/16" genişlik = "640"

30. Kısa iyonik denklem

Zn2+ +2OH - =Zn(OH)2

maddelerin etkileşimine karşılık gelir

çinko sülfit ve amonyum hidroksit

çinko nitrat ve alüminyum hidroksit

çinko sülfür ve sodyum hidroksit

çinko sülfat ve potasyum hidroksit

31. Hidroklorik asit ve potasyum karbonatın etkileşimi kısa bir iyonik denkleme karşılık gelir

2HCl + CO3 2- -- H2O + CO2 + 2Сl -

2H + + CO 3 2- -- H 2 O + CO 2

2H + + K 2 CO 3 -- 2K + + H 2 O + CO 2

2K + + 2Cl - --2KS1

Podlesnaya O.N.

32. Sulu bir çözeltide, arasındaki etkileşim

Na2C03 ve NaOH

Na 2 CO 3 ve KNO 3

Na 2 CO 3 ve KCl

Na 2 CO 3 ve BaCl 2

33. Maddelerin çözeltileri etkileşime girdiğinde bir çökelti oluşur:

Zn(NO 3) 2 ve Na 2 SO 4

Ba(OH)2 ve NaCl

MgCl 2 ve K 2 SO 4