slide 1

Lecția de chimie Clasa a 9-a Caracteristici generale ale elementelor subgrupei carbonului. Carbonul, apariția în natură, modificările alotropice, proprietățile chimice ale carbonului.

slide 2

slide 3

Scopul lecției: a da caracteristici generale elemente ale subgrupului de carbon, conceptul de alotropie, folosind exemplul de diamant și grafit, pentru a arăta esența semnificației biosferice a carbonului, pentru a consolida și aprofunda cunoștințele elevilor despre dualitatea redox, folosind exemplul unui atom de carbon.

slide 4

Întrebări la tema lecției Caracteristicile elementelor subgrupului de carbon. Semnificația biologică a carbonului. Găsirea carbonului în natură. Modificări alotropice ale carbonului - diamant, grafit, fuleren, carabină. Proprietățile chimice ale carbonului. Principalele domenii de aplicare a carbonului.

slide 5

Caracteristicile subgrupului de carbon Carbonul, siliciul, germaniul, staniul și plumbul formează subgrupul principal al grupului 4. Nivelurile de energie externă ale elementelor p din grupa a 4-a conțin câte 4 electroni, dintre care doi sunt electroni s perechi și doi nu sunt electroni p perechi Configurații electronice ale acestor atomi ... .... (elevii formează pe tablă) Posibile stări de oxidare ...... (răspuns elevului) Întărirea proprietăților metalice într-un subgrup (elevii fac o concluzie)

slide 6

Semnificația biologică a carbonului Toate organismele vii, fără excepție, sunt construite din compuși ai carbonului.

Slide 7

Modificări alotropice ale carbonului Diamond Fullerene Graphite Carbin Diamantul fațetat - strălucitor

Slide 8

Slide 9

Proprietățile chimice ale carbonului. Dualitatea redox a carbonului

slide 10

Muncă independentă tabel: Întrebări la tema lecției Ce știam Ce am învățat la lecție Ce aș dori să știu mai detaliat 1. Subgrupa carbonului a) Poziția elementelor în sistemul de carbon D.I. la plumb 2. Constatarea carbon în natură a) cărbune b) diamant c) grafit 3. minerale naturale de carbon a) calcar b) magnezit c) malachit

slide 11

Lucru independent Opțiunea A: Scrieți o ecuație pentru reacția în care carbonul este un agent oxidant, arătați transferul de electroni. Calculați volumul de monoxid de carbon (IV) dacă au ars 5 kg de cărbune care conține 20% impurități.

slide 12

Lucru independent Opțiunea B Întocmește diagrame de echilibru electronic pentru următoarele reacții: Ca + 2C = CaC2 4Al + 3C = Al4C3 C + 2FeO = 2Fe + CO2

slide 13

Lucru independent Opțiunea C: Completați următoarele ecuații: C + O2 C + H2 Al + C

slide 14

Semnificația biologică a carbonului este că toate, fără excepție, organismele vii sunt construite din compuși de carbon. O caracteristică a atomilor de carbon este capacitatea lor de a se combina între ei, formând lanțuri lungi care conțin milioane și miliarde de atomi de carbon conectați la atomii altor elemente. Starile de oxidare posibile ale carbonului sunt +4, +2, -4. Carbonul poate fi atât un agent oxidant, cât și un agent reducător, mai des prezintă proprietăți oxidante cu hidrogen și metale, cu oxigen, oxizi, iar carbonul este un agent reducător. Modificări alotropice ale carbonului - diamant, grafit, carabină, fuleren. Concluziile lecției Semnificația biologică a carbonului este că... (?) O caracteristică a atomilor de carbon este capacitatea lor de a forma... (?) Posibile stări de oxidare ale carbonului... (?) Carbonul în reacțiile chimice prezintă dualitate redox, de exemplu... Modificări alotropice ale carbonului, aceasta...(?)

slide 15

slide 1

Modificări alotropice

slide 2

Poziția în tabelul periodic

Carbon Carbogeniul este al 6-lea element din tabelul periodic. Este situat în subgrupul principal al celui de-al patrulea grup, a doua perioadă. Carbonul este un nemetal tipic.

slide 3

Fiind în natură

În prezent, sunt cunoscuți mai mult de un milion de compuși ai carbonului cu alte elemente. Studiul lor constituie o întreagă știință - chimia organică. În același timp, oamenii de știință au început să studieze proprietățile carbonului pur relativ recent - acum aproximativ 20 de ani.

slide 4

Carbonul ocupă locul 17 în abundență în scoarța terestră - 0,048%. Dar, în ciuda acestui fapt, joacă un rol imens în natura animată și neînsuflețită.

slide 5

Carbonul este o parte a substanțelor organice din plante și organismele vii, în compoziția ADN-ului. Este conținut în țesutul muscular - 67%, țesutul osos - 36% și în sânge uman (într-un corp uman care cântărește 70 kg, este conținut în medie 16 kg de carbon).

slide 6

Carbon liber

În forma sa liberă, carbonul apare în mai multe modificări alotropice - diamant, grafit, carabină și extrem de rar fulerene. În laboratoare au fost sintetizate și multe alte modificări: noi fullerene, nanotuburi, nanoparticule etc.

Slide 7

Slide 8

Slide 9

Model de fullerene С60

Slide 10

Totul este carbon pur.

slide 11

Diamantul este o substanță incoloră, transparentă, foarte refractivă. Diamantul este mai dur decât orice se găsește în natură, dar este și destul de fragil. Este atât de dur încât lasă zgârieturi pe majoritatea materialelor.

Structura unui diamant

slide 12

Densitatea diamantului este de 3,5 g/cm3, ttopit=3730С, tboil=4830оС. Diamantul poate fi obținut din grafit la p > 50 mii atm. și la = 1200°C În diamant, fiecare atom de carbon cu 4 valențe este legat de un alt atom de carbon printr-o legătură covalentă, iar numărul de astfel de atomi legați într-un cadru este extrem de mare.

slide 13

O rețea tridimensională continuă de legături covalente, care se caracterizează printr-o rezistență ridicată, determină multe dintre proprietățile diamantului, cum ar fi conductivitatea termică și electrică slabă, precum și inerția chimică. Diamantele sunt foarte rare și valoroase, greutatea lor se măsoară în carate (1 carat=200mg). Un diamant tăiat se numește strălucitor.

Celebrul diamant Kohinoor

Slide 14

Grafitul este o modificare alotropică a carbonului care este stabilă în condiții normale, are o culoare gri-negru și o strălucire metalică, se simte grasă la atingere, este foarte moale și lasă urme negre pe hârtie.

structura de grafit

slide 15

Atomii de carbon din grafit sunt aranjați în straturi separate formate din hexagoane plate. Fiecare atom de carbon de pe plan este înconjurat de trei atomi vecini situati în jurul lui sub forma unui triunghi regulat.

slide 16

Grafitul se caracterizează prin densitate și duritate mai scăzute, iar grafitul se poate diviza și în fulgi subțiri. Fulgii se lipesc cu ușurință de hârtie, motiv pentru care minele de creion sunt fabricate din grafit. În cadrul hexagoanelor, există o tendință de metalizare, ceea ce explică buna conductivitate termică și electrică a grafitului, precum și luciul său metalic.

electrod de grafit

Slide 17

Carbin a fost obținut la începutul anilor 60 de către V.V. Korshak, A.M. Sladkov, V.I. Kasatochkin, Yu.P. Kudryavtsev. Carbyne are o structură cristalină în care atomii de carbon sunt legați prin legături simple și triple alternative.

Structura carabinei

Slide 18

Are forma unei pulberi cristaline fine negre, cu toate acestea, poate exista ca o substanță albă cu o densitate intermediară. Carbyne are proprietăți semiconductoare; sub acțiunea luminii, conductivitatea sa crește dramatic.

Slide 19

Datorită existenţei diverselor tipuri de comunicare şi căi diferite stivuirea lanțurilor de atomi de carbon în rețeaua cristalină, proprietățile fizice ale carabinei pot varia într-o gamă largă. Mai târziu, carabina a fost găsită în natură ca incluziuni în grafitul natural conținut în haoitul mineral, precum și în materia meteoriților.

Slide 20

Alte forme de carbon

Sunt cunoscute și alte forme de carbon, cum ar fi cărbunele, cocs și funinginea. Dar toate aceste forme sunt compozite, adică un amestec de mici fragmente de grafit și diamant.

diapozitivul 21

Fulerene

Fulerenele sunt o clasă de compuși chimici ale căror molecule constau numai din carbon, al căror număr de atomi este egal, de la 32 la mai mult de 500, ele reprezintă poliedre convexe ca structură, construite din pentagoane și hexagoane regulate.

Fullerene С70

slide 22

Originea termenului „fulerene” este asociată cu numele arhitectului american Richard Buckminster Fuller, care a proiectat structuri arhitecturale emisferice formate din hexagoane și pentagoane.

Domul plin

slide 23

Spre deosebire de primele două, grafitul și diamantul, a căror structură este o rețea periodică de atomi, a treia formă de carbon pur este moleculară. Aceasta înseamnă că elementul minim al structurii sale nu este un atom, ci o moleculă de carbon, care este o suprafață închisă care are forma unei sfere.

slide 24

Nanotuburi

Alături de structurile de carbon sferoidal, se pot forma și structuri cilindrice extinse, așa-numitele nanotuburi, care se disting printr-o mare varietate de proprietăți fizico-chimice. Un nanotub ideal este un plan de grafit rulat într-un cilindru, căptușit cu hexagoane obișnuite, în vârful cărora se află atomi de carbon.

Structura unui nanotub

Slide 25

Figura prezintă un model idealizat al unui nanotub cu un singur perete. Un astfel de tub se termină cu vârfuri semisferice care conțin, împreună cu hexagoane regulate, și șase pentagoane regulate. Prezența pentagoanelor la capetele tuburilor face posibilă considerarea acestora drept cazul limitativ al moleculelor de fullerenă, a căror lungime a axei longitudinale depășește considerabil diametrul lor.

slide 26

Nanoparticule

În timpul formării fulerenelor din grafit, se formează și nanoparticule. Acestea sunt structuri închise asemănătoare fulerenelor, dar mult mai mari decât acestea. Spre deosebire de fullerene, ele, la fel ca nanotuburile, pot conține mai multe straturi.Au structura unor cochilii de grafit închise, imbricate. În nanoparticule, în mod similar cu grafitul, atomii din interiorul învelișului sunt legați prin legături chimice și există o interacțiune slabă Van der Waals între atomii învelișurilor învecinate. De obicei, învelișurile de nanoparticule au o formă apropiată de un poliedru. În structura fiecărei astfel de învelișuri, pe lângă hexagoane, ca și în structura grafitului, există 12 pentagoane, se observă perechi suplimentare de cinci și heptagoane.

Slide 27

Grafenul este o modificare alotropică bidimensională a carbonului, formată dintr-un strat de atomi de carbon gros de un atom, care sunt în hibridizare sp² și conectați prin legături σ și π într-o rețea cristalină bidimensională hexagonală. Poate fi reprezentat ca un plan de grafit, separat de cristalul în vrac. Se estimează că grafenul are o rigiditate mecanică ridicată și o conductivitate termică ridicată Mobilitatea ridicată a purtătorului de sarcină (cea mai mare mobilitate a electronilor dintre toate materialele cunoscute) îl face un material promițător pentru utilizare într-o mare varietate de aplicații, în special, ca bază viitoare pentru nanoelectronica și un posibil înlocuitor pentru siliciu în circuitele integrate .

Slide 28

Principala metodă disponibilă în prezent pentru obținerea grafenului în condiții laboratoare stiintifice bazată pe ciobirea sau decojirea mecanică a straturilor Această metodă nu presupune utilizarea unei producții la scară largă, fiind o procedură manuală. O altă metodă binecunoscută - metoda de descompunere termică a substratului de carbură de siliciu - este mult mai apropiată de producția industrială. Din moment ce grafenul a fost obținut pentru prima dată abia în 2004, acesta nu a fost încă bine studiat și atrage un interes sporit.

Găsit în natură Mai mult de un milion de compuși ai carbonului cu alte elemente sunt acum cunoscuți. Studiul lor constituie o întreagă știință - chimia organică. În același timp, oamenii de știință au început să studieze proprietățile carbonului pur relativ recent - acum aproximativ 20 de ani.

Apariția în natură Carbonul este o parte a substanțelor organice din plante și organismele vii, în compoziția ADN-ului. Este conținut în țesutul muscular - 67%, țesutul osos - 36% și în sânge uman (într-un corp uman care cântărește 70 kg, este conținut în medie 16 kg de carbon).

Carbon liber În forma sa liberă, carbonul apare în mai multe modificări alotropice - diamant, grafit, carabină și extrem de rar fulerene. În laboratoare au fost sintetizate și multe alte modificări: noi fullerene, nanotuburi, nanoparticule etc.

50 mii atm. și t o \u003d 1200 o C În diamant, fiecare atom de carbon 4-valent este conectat la un alt atom de carbon printr-o legătură covalentă și numărul t "titlu =" (!LANG: Densitatea diamantului diamantului este de 3,5 g / cm 3, t se topește \u003d 373 0 C, t kip = 4830 o C. Diamantul poate fi obținut din grafit la p > 50 mii atm și t o = 1200 o C" class="link_thumb"> 12 !} Diamantul Densitatea diamantului este de 3,5 g/cm3, ttopire =373 0 C, tbp =4830 o C. Diamantul poate fi obținut din grafit la p > 50 mii atm. și t o = 1200 o C În diamant, fiecare atom de carbon 4-valent este legat de un alt atom de carbon printr-o legătură covalentă, iar numărul de astfel de atomi legați în cadru este extrem de mare. 50 mii atm. și t o \u003d 1200 o C În diamant, fiecare atom de carbon 4-valent este conectat la un alt atom de carbon printr-o legătură covalentă și cantitatea de t "\u003e 50 mii atm. și t o \u003d 1200 o C În diamant, fiecare 4 -atomul de carbon valent este legat de un alt atom de carbon printr-o legătură covalentă, iar numărul de astfel de atomi legați în cadru este extrem de mare. „> 50 mii atm. și t o \u003d 1200 o C În diamant, fiecare atom de carbon 4-valent este conectat la un alt atom de carbon printr-o legătură covalentă și numărul t "titlu =" (!LANG: Densitatea diamantului diamantului este de 3,5 g / cm 3, t se topește \u003d 373 0 C, t kip = 4830 o C. Diamantul poate fi obținut din grafit la p > 50 mii atm și t o = 1200 o C"> title="Diamantul Densitatea diamantului este de 3,5 g/cm3, ttopire =373 0 C, tbp =4830 o C. Diamantul poate fi obținut din grafit la p > 50 mii atm. și t o \u003d 1200 o C În diamant, fiecare atom de carbon 4-valent este conectat la un alt atom de carbon printr-o legătură covalentă și cantitatea de t"> !}

Diamond O rețea tridimensională continuă de legături covalente, care se caracterizează printr-o rezistență ridicată, determină multe dintre proprietățile diamantului, cum ar fi conductivitatea termică și electrică slabă, precum și inerția chimică. Diamantele sunt foarte rare și valoroase, greutatea lor se măsoară în carate (1 carat=200mg). Un diamant tăiat se numește strălucitor. Celebrul diamant Kohinoor

Grafit Grafitul se caracterizează prin densitate și duritate mai scăzute, iar grafitul se poate diviza și în fulgi subțiri. Fulgii se lipesc cu ușurință de hârtie, motiv pentru care minele de creion sunt fabricate din grafit. În cadrul hexagoanelor, există o tendință de metalizare, ceea ce explică buna conductivitate termică și electrică a grafitului, precum și luciul său metalic. electrod de grafit

Carbyne Datorită existenței diferitelor tipuri de legături și a diferitelor moduri de așezare a lanțurilor de atomi de carbon în rețeaua cristalină, proprietățile fizice ale carabinei pot varia foarte mult. Mai târziu, carabina a fost găsită în natură ca incluziuni în grafitul natural conținut în haoitul mineral, precum și în materia meteoriților. Meteorit care conține incluziuni de carabină

Fulerenele Fulerenele sunt o clasă de compuși chimici ale căror molecule constau numai din carbon, al căror număr de atomi este egal, de la 32 la mai mult de 500, sunt poliedre convexe ca structură, construite din pentagoane și hexagoane regulate. Fullerene C 70

Fullerenes Originea termenului „fulerene” este asociată cu numele arhitectului american Richard Buckminster Fuller, care a proiectat structuri arhitecturale emisferice formate din hexagoane și pentagoane. Domul plin

Fullerenes La începutul anilor 1970, fizicianul organic E. Osawa a sugerat existența unei molecule de C 60 goale, foarte simetrice, cu o structură sub forma unui icosaedru trunchiat, asemănătoare unei mingi de fotbal. Puțin mai târziu (1973), oamenii de știință ruși D.A. Bochvar și E.G. Galperin a făcut primele calcule teoretice cuantice-chimice ale unei astfel de molecule și a demonstrat stabilitatea acesteia. Prima metodă pentru obținerea și izolarea fulerenului cristalin solid a fost propusă în 1990 de W. Kretschmer și D. Huffmann și colegii de la Institutul de Fizică Nucleară din Heidelberg (Germania).

Fullerene Spre deosebire de primele două, grafitul și diamantul, a căror structură este o rețea periodică de atomi, a treia formă de carbon pur este moleculară. Aceasta înseamnă că elementul minim al structurii sale nu este un atom, ci o moleculă de carbon, care este o suprafață închisă care are forma unei sfere. Model Fullerene C 60

Fullerene Într-un fullerene, o rețea plată de hexagoane (o rețea de grafit) este pliată și cusată într-o sferă închisă. În acest caz, unele dintre hexagoane sunt transformate în pentagoane. Se formează o structură - un icosaedru trunchiat. Fiecare vârf al acestei figuri are trei vecini cei mai apropiați. Fiecare hexagon mărginește trei hexagoane și trei pentagoane, iar fiecare pentagon mărginește doar hexagoane. Fulerene cu n

Fullerene Moleculele fullerene, în care atomii de carbon sunt legați între ei prin legături simple și duble, sunt analogi tridimensionali ai structurilor aromatice. Dispunând de electronegativitate ridicată, acţionează în reacţiile chimice ca agenţi oxidanţi puternici. Prin atașarea radicalilor de natură chimică diferită, fulerenele sunt capabile să formeze o clasă largă de compuși chimici cu proprietăți fizico-chimice diferite.

Fullerene Un cristal de fullerită are o densitate de 1,7 g/cm3, care este mult mai mică decât densitatea grafitului (2,3 g/cm3) și a diamantului (3,5 g/cm3). Molecula de C 60 rămâne stabilă într-o atmosferă inertă de argon până la temperaturi de ordinul a 1700 K. În prezența oxigenului la 500 K se observă o oxidare semnificativă cu formarea de CO și CO 2. La temperatura camerei, oxidarea are loc atunci când iradiat cu fotoni cu o energie de 0,55 eV. care este mult mai mică decât energia fotonică a luminii vizibile (1,54 eV). Prin urmare, fullerita pură trebuie păstrată la întuneric.

Fullerenes Most metoda eficienta Producția de fulerene se bazează pe descompunerea termică a grafitului. Figura prezintă o diagramă a instalației pentru producția de fulerene, care a fost folosită de V. Kretchmer. Pulverizarea cu grafit se realizează prin trecerea unui curent prin electrozi cu o frecvență de 60 Hz, valoarea curentului este de la 100 la 200 A, tensiunea este V. Schema instalației pentru producția de fulerene 1-electrozi de grafit 2-răciți autobuz de cupru 3-carcasa din cupru 4-arcuri

Fullerene Prin reglarea tensiunii arcului, este posibil să se asigure că partea principală a puterii de intrare este eliberată în arc, și nu în tija de grafit. Camera este umplută cu heliu, suprafața carcasei de cupru răcită cu apă este acoperită cu produsul de evaporare a grafitului, adică. funingine de grafit. Dacă pulberea rezultată este răzuită și păstrată timp de câteva ore în toluen clocotit, se obține un lichid maro închis. Când este evaporată într-un evaporator rotativ, se obține o pulbere fină, care conține până la 10% fulerene C 60 (90%) și C 70 (10%).

Nanotuburi Alături de structurile de carbon sferoidale, se pot forma și structuri cilindrice extinse, așa-numitele nanotuburi, care se disting printr-o mare varietate de proprietăți fizico-chimice. Un nanotub ideal este un plan de grafit rulat într-un cilindru, căptușit cu hexagoane obișnuite, în vârful cărora se află atomi de carbon. Structura unui nanotub

Nanotuburi Figura prezintă un model idealizat al unui nanotub cu un singur perete. Un astfel de tub se termină cu vârfuri semisferice care conțin, împreună cu hexagoane regulate, și șase pentagoane regulate. Prezența pentagoanelor la capetele tuburilor face posibilă considerarea acestora drept cazul limitativ al moleculelor de fullerenă, a căror lungime a axei longitudinale depășește considerabil diametrul lor.

Nanotuburi Nanotuburile multistrat diferă de nanotuburile cu un singur strat într-o varietate mult mai largă de forme și configurații. Varietăți posibile ale structurii transversale a nanotuburilor multistrat sunt prezentate în figură. Structura de tip „matryoshka rusă” este o colecție de nanotuburi cu un singur perete imbricate unul în celălalt (a). O altă versiune a acestei structuri, prezentată în figura b, este un set de prisme imbricate. În cele din urmă, ultima dintre structurile de mai sus (c) seamănă cu un pergament.

Nanotuburi Un nanotub poate fi obținut din fragmente extinse de grafit, care sunt apoi rulate într-un tub. Pentru formarea de fragmente extinse, este necesar conditii specialeîncălzire cu grafit. Conditii optime nanotuburile sunt obținute într-o descărcare cu arc folosind grafitul ca electrod. Nanotuburile cu un singur perete se formează atunci când se adaugă la anod un mic amestec de Fe, Co, Ni, Cd (adică prin adăugarea de catalizatori). În plus, nanotuburile cu un singur perete sunt obținute prin oxidarea nanotuburilor cu pereți multipli. În scopul oxidării, nanotuburile multistrat sunt tratate cu oxigen la încălzire moderată sau cu acid azotic la fierbere. Oxidarea vă permite să îndepărtați straturile superioare din tubul multistrat și să deschideți capetele acestuia.

Nanotuburi Multe aplicații tehnologice ale nanotuburilor se bazează pe suprafața lor specifică mare (în cazul unui nanotub cu un singur perete, aproximativ 600 de metri pătrați la 1/g), ceea ce deschide posibilitatea utilizării lor ca material poros în filtre, etc. Asemenea proprietăți ale unui nanotub, cum ar fi dimensiunea sa mică, care variază considerabil în funcție de condițiile de sinteză, conductivitatea electrică, rezistența mecanică și stabilitatea chimică, fac posibilă luarea în considerare a unui nanotub ca bază pentru viitoarele elemente microelectronice. S-a dovedit prin calcul că introducerea unei perechi pentagon-heptagon în structura ideală a unui nanotub ca defect îi schimbă proprietățile electronice. Un nanotub cu un defect încorporat în el poate fi considerat ca un semiconductor metalic, care, în principiu, poate sta la baza unui element semiconductor de dimensiuni mici record.

Nanoparticule În timpul formării fulerenelor din grafit, se formează și nanoparticule. Acestea sunt structuri închise asemănătoare fulerenelor, dar mult mai mari decât acestea. Spre deosebire de fullerene, ele, la fel ca nanotuburile, pot conține mai multe straturi.Au structura unor cochilii de grafit închise, imbricate. În nanoparticule, în mod similar cu grafitul, atomii din interiorul învelișului sunt legați prin legături chimice și există o interacțiune slabă Van der Waals între atomii învelișurilor învecinate. De obicei, învelișurile de nanoparticule au o formă apropiată de un poliedru. În structura fiecărei astfel de învelișuri, pe lângă hexagoane, ca și în structura grafitului, există 12 pentagoane, se observă perechi suplimentare de cinci și heptagoane.

Concluzie Deși fulerenele au o istorie scurtă, acest domeniu al științei se dezvoltă rapid, atrăgând din ce în ce mai mulți cercetători noi. Include trei domenii: fizica fullerenei, chimia fullerenei și tehnologia fullerenei. Fizica fulerenelor se ocupă cu studiul proprietăților structurale, mecanice, magnetice, optice ale fulerenelor și compușilor acestora. Aceasta include, de asemenea, studiul naturii interacțiunii dintre atomii de carbon din acești compuși, proprietățile și structura sistemelor constând din molecule de fuleren. Fizica fulerenelor este cea mai avansată ramură în domeniul fulerenelor. Chimia fulerenelor este asociată cu crearea și studiul de noi compuși chimici, care se bazează pe fulerene și, de asemenea, studiază procesele chimice la care participă. Trebuie remarcat faptul că în ceea ce privește conceptele și metodele de cercetare, această zonă a chimiei este fundamental diferită de chimia tradițională în multe privințe. Tehnologia Fullerene include atât metodele de producție a fullerenei, cât și diferitele lor aplicații.