Ershov Artem

Prezentare pentru o lecție deschisă pe tema: „Oxigen. Ozon”.

Descarca:

Previzualizare:

Pentru a utiliza previzualizările prezentării, creați un cont Google și conectați-vă la el: https://accounts.google.com

Subtitrările diapozitivelor:

Subiectul lecției: „oxigen și ozon” Oxigenul este centrul în jurul căruia se învârte toată chimia.

Astăzi vă vorbim despre ceea ce respirăm, dar este invizibil. Dar ar fi posibil, copii, să trăim în lume fără acest gaz? Viața fără el ar fi grea Sau mai bine zis, nu ar exista niciodată. Da, și apa constă din ea, iar fără apă nu există nimic pe Pământ. Deci, o lecție despre... oxigen

Din istoria descoperirii 1772 - K. Scheele, chimist suedez. 1774-J. Chimistul englez Priestley. Numele i-a fost dat de chimistul francez Antoine Laurent Lavoisier. El a stabilit că aerul este format din două părți: aer vital - oxigen - oxigen, aer neînsuflețit - azot - azot.

Oxigen Element chimic Semn element - O Masă atomică relativă - 16 Valență - II Număr ordinal - 8 E.O - 3,5 Substanță simplă Moleculă nemetală - O 2 Greutate moleculară relativă - 32

Oxigenul ca element 1. Elementul oxigen este în grupa VI, subgrupa principală, perioada II, număr de serie Nr. 8, Ar = 1 6. 2. Structura atomică: P 1 1 = 8; n 0 1 = 8; ē = 8 valență II, stare de oxidare -2 (rar +2; +1; -1). 3. Parte din oxizi, baze, săruri, acizi, substanțe organice, inclusiv organismele vii - până la 65% din greutate. O 8 16

Oxigenul în natură este reprezentat de 3 nuclizi (izotopi): 16 O, 17 O, 18 O Concluzie: atomii diferă prin numărul de neutroni pe care îi conțin: 8, 9 și respectiv 10.

Oxigenul în natură (Acestea sunt săruri și oxizi) Concluzie: oxigenul este cel mai comun element de pe Pământ.

Metode de laborator pentru producerea oxigenului Oxigenul poate fi obținut prin descompunerea permanganatului de potasiu 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Metode de laborator pentru producerea oxigenului descompunerea cloratului de potasiu 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 descompunerea peroxidului de hidrogen 2 H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2

Concluzie: Oxigenul este produs în laborator de …………. …………………………. substanțe și colectate prin metoda deplasării……………. . Descompunerea aerului și apei care conțin oxigen

Metode de colectare deplasarea apei deplasarea aerului =

Metoda industriala de producere a oxigenului In industrie oxigenul se obtine din aer: rectificare (separarea se face pe diferite puncte de fierbere: azot (-196); oxigen (-183).

Alotropia oxigenului Alotropia este fenomenul când același element chimic formează mai multe substanțe simple. o O 2 oxigen O 3 ozon

Fotosinteza De ce, în ciuda consumului de cantități uriașe de oxigen, conținutul său total din aer nu se modifică semnificativ? În natură: 6CO2 + 6H2O6 = C6H12O6 (glucoză) + 6O2 Sarcina de mediu este de a conserva vegetația de pe planeta noastră.

În natură: Sub influența radiației solare sau a descărcării electrice. Oxidarea rășinii de conifere: În ozonizatoare. Ca rezultat, se formează ozon. Diferă de oxigenul obișnuit prin compoziția moleculei (O 3) și proprietăți. Care sunt substanțele simple oxigenul și ozonul în relație între ele și cu elementul chimic oxigen? Astfel, oxigenul și ozonul sunt două substanțe diferite numite modificări alotropice. Ozon. alotropie

Ozon în natură Conținutul de ozon în aer: Vara - până la 7 * 10 -9% (în volum), iarna - până la 2 * 10 -10% În atmosferă, concentrația sa maximă este la o altitudine de 20- 25 km, unde ozonul formează un strat care protejează Pământul de razele UV. Care este motivul formării „găurilor de ozon”?

Proprietățile fizice ale modificărilor oxigenului Caracteristicile substanței Oxigen (O 2) Ozon (O 3) Stare fizică gaz gaz Culoare albastru incolor Miros Nu Miros proaspăt Punct de fierbere, 0 C -182,96 -111,95 Greutate moleculară relativă 32 Mai greu decât aerul 48 Mai greu decât aerul Solubilitate în apă la 20 0 C, în ml la 100 g apă 3,1 21

Proprietățile chimice ale oxigenului În molecula de O 2 , legătura chimică este puternică, astfel încât oxigenul la conditii normale relativ inactiv. Când este încălzit, capacitatea crește brusc. Fără încălzire cu metale alcaline și alcalino-pământoase 4 Li + O 2 =2 Li 2 O + Q (dar Na 2 O 2, KO 2 (K 2 O 4))

Când este încălzit, reacționează cu majoritatea substanțelor simple, cu excepția gazelor inerte și a metalelor nobile. S + O 2 = SO 2 + Q C + O 2 = CO 2 + Q 4 Fe + 3 O 2 = 2 Fe 2 O 3 + Q (reacționează cu oxigenul atmosferic) 2 Fe + O 2 = 2 FeO + Q (oxigenul este trecut prin fier topit) Concluzie: reacţiile discutate mai sus - reacţiile de ardere - sunt exoterme, în urma cărora se degajă lumină şi căldură).

Care sunt condițiile pentru ca această reacție să apară dacă nu se consumă tot oxigenul din atmosferă? N 2 + O 2 = 2 NO – Q (reacție endotermă - cu absorbție de căldură, are loc la o descărcare electrică sau la foarte temperaturi mari). Concluzie: În reacțiile chimice, în majoritatea cazurilor, oxigenul este ……….......... În consecință, viteza de reacție care implică oxigenul depinde: De natura substanțelor care reacţionează cu oxigenul; Din accesul și concentrarea oxigenului; De la temperatură. oxidant

Proprietățile chimice ale ozonului Ozonul este instabil O 3 = O 2 + O O 3 este un agent oxidant mai puternic decât oxigenul datorită formării oxigenului atomic. PbS + 4O 3 = PbSO 4 + 4O 2 2K I + O 3 + H 2 O = 2 KOH + I 2 + O 2 – reacție calitativă la ozon (hârtia umezită cu o soluție de K I și amidonul devine albastru).

Impactul ozonului asupra organismului uman Câteva micrograme de ozon pe litru de aer - iritații ale căilor respiratorii, amețeli, oboseală; câteva miligrame sunt mortale. Ozonul este otravă!!!

Găsiți calea care vă va duce la linia de sosire. Pentru a asimila pe deplin informațiile date în labirint, alegeți ca puncte de plecare diferite celule ale labirintului: Substanțele ard mai repede în oxigen decât în ​​aer Oxigenul nu are modificări alotropice Când substanțele simple ard, se formează oxizi Când substanțele ard în oxigen, se eliberează căldură. Concentrația de CO 2 în aer este întotdeauna constantă Oxizii de azot provoacă poluarea aerului Conținutul de gaze nobile din aer este întotdeauna constantă Despădurirea duce la scăderea conținutului de oxigen din aer nu da da da Conținutul de vapori de apă din aerul este întotdeauna constant Fotosinteza este procesul de legare a oxigenului Când se ard substanțele complexe, se formează oxizi Ozonul este de o dată și jumătate mai ușor decât aerul Arderea combustibilului necesită întotdeauna oxigen Toate substanțele simple interacționează cu oxigenul Reacțiile de substituție produc oxizi P 2 O 5, ozonul este un gaz incolor și inodor. Oxigenul este cel mai comun element de pe Pământ nu nu nu da nu da nu nu da nu da da da da da nu da nu da da nu da da nu da nu da nu

Ieși din labirint

Tema pentru acasă: paragraful 20, sarcina 1.3-5; paragraful 21 sarcina 1,2. Literatură: I.I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya „Chimie clasa a IX-a”. Tutorial pentru institutii de invatamant. Moscova „ONICS secolul 21” „Pace și educație”, 2004, p.256 S.S. Berdonosov, E.A. Mendeleev „Caracteristici ale conținutului și metodelor de predare a unor teme alese ale cursului de chimie pentru clasele 8 – 9” Prelegeri 1-4. Universitatea Pedagogică din Moscova „Primul septembrie” 2006, p.76 M.N. Davydova, E.V. Savinkina "Oxigen". Scripturi de lecție pentru clasa a VIII-a. Moscova „Chistye Prudy” 2006, p.32 utilizare servicii cloud Internet (folosind exemplul serviciilor spațiale Google)

Vă mulțumim pentru atenție!

Obiective:

1) dezvolta ideea de oxigen ca element chimic, formând conceptele de „ozon”, „alotropie”, „modificări alotropice”;

2) promovează dezvoltarea abilităților de a caracteriza substanțele conform planului și de a le compara, de a stabili relații cauză-efect și de a formula concluzii;

3) contribuie la formarea unei idei de viziune asupra lumii despre relația dintre schimbările cantitative și calitative.

În timpul orelor

I. Pregătirea pentru studiul materialului nou.

În lecțiile anterioare am studiat oxigenul. Oxigenul - ca element chimic și oxigenul - ca substanță simplă formată din atomii acestui element chimic.

Să ne amintim ce știi despre oxigen ca element chimic. Folosind planul, caracterizați elementul chimic oxigen. (Diapozitiv)

Astfel, atomii elementului chimic oxigen participă la formarea următoarelor substanțe: O 2, CO 2, O 3, H 2 O, CaCO 3, SiO 2, inclusiv oxigenul ca substanță.

Ce știi despre substanța oxigen? Descrieți substanța oxigen folosind planul prezentat pe ecran. (Diapozitiv)

Într-adevăr, oxigenul intră cu ușurință în reacții chimice. în care, interacțiunea chimică a substanțelor cu oxigenul numit reacție de oxidare. Substanțele formate în acest caz se numesc oxizi. Ecuația unei reacții chimice reflectă echilibrul material al procesului. Acest lucru permite ca astfel de ecuații să fie utilizate pentru calcule cantitative.

Să rezolvăm problema. Deschide-ți caietele, semnează data de astăzi... (Diapozitiv)

II. Scopul lecției de astăzi: să continui studiul subiectului „Oxigen” și să te familiarizezi cu o altă substanță, formată tot din atomi numai ai acestui element chimic, care se numește ozon.(Diapozitiv)

III. Învățarea de materiale noi.

Notați subiectul lecției de astăzi „Ozonul” în caiet.

Înainte de a caracteriza substanța ozon conform planului pe care îl cunoașteți (diapozitiv), ține minte: Ce știi despre această substanță? Ce ați auzit sau citit despre ozon?(Conversație cu studenții)

Fiind în natură. (Diapozitiv)

chitanta

1) Ozonul se formează sub influența radiației solare (partea sa ultravioletă) din oxigen (slide hyperlink), ceea ce explică acumularea acestei substanțe în straturile superioare ale atmosferei (în stratosferă). În timpul acestei reacții, acea parte a radiației solare este absorbită, ceea ce este distructiv pentru toată viața de pe Pământ.

Razele ultraviolete (o componentă a radiației solare), invadând stratosfera, descompun moleculele de oxigen (O 2) în doi atomi (O), care reacţionează cu moleculele de oxigen (O 2), formând ozon (O 3).

2) Ozonul se formează și din cauza descărcărilor electrice (de exemplu, în timpul unei furtuni).

3) Ozonul se formează și în timpul oxidării rășinii din conifere sau alge marine.

Pentru o mai bună cunoaștere cu ozonul, puteți viziona materialul video (Disc - proprietăți fizice, Proprietăți chimice, aplicație)

Deci, ce știi acum despre ozon?

Caracterizați substanța ozon conform planului prezentat pe ecran. (Diapozitiv)

Ar trebui notat. (Comentariile profesorului în timp ce completează tabelul)

Fiind în natură

Grosimea stratului de ozon deasupra suprafeței Pământului nu este constantă.

1) Modificările sezoniere ale grosimii stratului de ozon sunt un fenomen natural.

In afara de asta,

2) Produsele chimice artificiale, în special freonii (substanțe utilizate ca agenți frigorifici în unitățile frigorifice), reacționează cu ozonul, distrugându-l, reducând astfel grosimea stratului de ozon (formând așa-numita „găuri de ozon”).

Până în prezent, oamenii de știință au descoperit o scădere semnificativă a grosimii stratului de ozon deasupra Antarcticii, ceea ce permite mai multor raze ultraviolete să ajungă la suprafața Pământului.

În această imagine luată din spațiu, gaura din stratul de ozon de deasupra Antarcticii apare ca o pată albastră.

Proprietăți fizice

1) Ozonul are un miros pe care îl poți simți clar după o furtună sau într-o pădure de conifere. „Ozon” (greacă) – „miroase”.

2) Ozonul este mai greu decât aerul: M r (O 3) = 48.

1) Molecula de ozon este foarte fragilă O 3 -> O 2 + O, 2O -> O 2, 2O 3 -> 3O 2

2) Oxigenul atomic rezultat reacționează mai puternic cu substanțele decât oxigenul molecular, prin urmare ozonul este mai activ din punct de vedere chimic decât oxigenul.

Într-adevăr,

• distruge rapid cauciucul, care se schimbă foarte lent în aer;
• interacţionează la temperatura camerei cu argintul, formând oxid de argint Ag + O 3 -> AgO + O 2 (iar argintul nu reacţionează cu oxigenul);
• ozonul are efect bactericid (atmosfera se vindecă pădure de conifere sau coasta mării).

După ce ați caracterizat fiecare dintre substanțele formate din atomii elementului chimic oxigen, acum le puteți compara.

Fă o descriere comparativă a oxigenului și a ozonului, notează asemănările și diferențele. (Diapozitiv)

Oxigenul și ozonul sunt substanțe simple formate din atomi ai aceluiași element chimic oxigen.

Cu toate acestea, o moleculă de oxigen conține 2 atomi de oxigen, o moleculă de ozon conține 3 atomi de oxigen.

În același timp, notăm proprietățile lor diferite (oarecum asemănătoare).

Diferențele în numărul de atomi duc la diferențe de proprietăți. Schimbările cantitative se transformă în cele calitative (una dintre legile de bază ale filosofiei).

1) Fenomenul când același element chimic formează mai multe substanțe simple se numește alotropie.(Diapozitiv)

2) Se numesc diferite substanțe simple formate din același element chimic modificări alotropice(modificări).

IV. Rezumatul lecției.

Așadar, astăzi la clasă a fost necesar. (Diapozitiv)

Formulați o concluzie (pe baza scopului).

V. Tema pentru acasă.

Acasă, după citirea textului de la § 4.5:

• răspunde la întrebările de după §4.5 (p. 79 din manual) - oral;
• învață definițiile „alotropiei” și „modificărilor alotropice”.

Pentru următoarea lecție trebuie să fiți capabil să:

• caracterizează substanța simplă ozon;
• comparați-l cu substanța oxigen;
• explicați fenomenul de „alotropie” și conceptul de „modificări alotropice”.

Capacitatea mare de oxidare a ozonului și formarea de radicali liberi de oxigen în multe reacții cu participarea acestuia determină toxicitatea sa ridicată. Expunerea organismului la ozon poate duce la moarte prematură. Cel mai periculos efect: asupra organelor respiratorii prin iritare directă și afectarea țesuturilor a colesterolului din sângele uman cu formarea de forme insolubile, ducând la ateroscleroză asupra organelor de reproducere la masculii din toate speciile de animale, inclusiv la om (inhalarea acestui gaz). ucide celulele reproducătoare masculine și le împiedică educația). Dacă este expus la concentrații mari pentru o lungă perioadă de timp, acest gaz poate provoca infertilitate masculină. Ozon în Federația Rusă clasificată ca prima, cea mai mare clasă de pericol de substanțe nocive Standarde de ozon: concentrație maximă admisă unică maximă în aerul atmosferic din zonele populate 0,16 mg/m? concentratia maxima admisa medie zilnica in aerul atmosferic al zonelor populate 0,03 mg/m? concentratia maxima admisa in aerul zonei de lucru 0,1 mg/m? Ozonul ucide eficient mucegaiul și bacteriile.

"Întrebare răspuns"

Subiectul lecției:

"Ozon. alotropia oxigenului"

oxigen

alotropie - Aceasta este capacitatea atomilor unui element chimic de a forma mai multe substanțe simple.

Diferitele substanțe simple formate din același element chimic sunt numite modificări (modificări) alotropice

oxigen

O 2 este un gaz incolor și inodor.

O 3 este un gaz albăstrui cu miros proaspăt și are proprietăți bactericide.

CARACTERISTICI COMPARATIVA OXIGEN ȘI OZON

• Formula chimica

• Substanță simplă

• Substanță simplă

• Clasificare

• Atomi de oxigen

• Atomi de oxigen

• Compoziția calitativă a moleculei

• Compoziția cantitativă a moleculei

• Doi atomi de oxigen

• Trei atomi de oxigen

• Greutatea moleculară relativă

• Fiind în natură

• În atmosferă, în hidrosferă

• Stratul de ozon al stratosferei

• Proprietăți fizice

• Gaz, fără culoare, fără gust, fără miros, mai greu decât aerul

• Gaz, culoarea albastra, miros de prospețime, mai greu decât aerul

• Reacții de oxidare (agent oxidant mai puternic)

• Proprietăți chimice

• Reacții de oxidare

PRODUCEREA DE OZON:

• 1) Ozonul se formează sub influența radiației solare. În timpul acestei reacții, acea parte a radiației solare este absorbită, ceea ce este distructiv pentru toată viața de pe Pământ.
• Razele ultraviolete (o componentă a radiației solare), invadând stratosfera, descompun moleculele de oxigen (O 2) în doi atomi (O), care reacţionează cu moleculele de oxigen (O 2), formând ozon (O 3).
• 2) Ozonul se formează și din cauza descărcărilor electrice (în timpul unei furtuni).
• 3) Ozonul se formează și în timpul oxidării rășinii din conifere sau alge marine.

O 2 + O, 2O- O 2, 2O 3 - 3O 2 2) Oxigenul atomic rezultat reacţionează mai puternic cu substanţele decât oxigenul molecular, prin urmare ozonul este mai activ din punct de vedere chimic decât oxigenul. Într-adevăr, distruge rapid cauciucul, care se schimbă foarte lent în aer; interacţionează la temperatura camerei cu argintul, formând oxid de argint Ag + O 3 -AgO + O 2 (iar argintul nu reacţionează cu oxigenul). "width="640"

PROPRIETĂȚI CHIMICE ALE OZONULUI

• 1) Molecula de ozon este foarte fragilă O 3 - O 2 + O, 2O- O 2, 2O 3 - 3O 2
• 2) Oxigenul atomic rezultat reacționează mai puternic cu substanțele decât oxigenul molecular, prin urmare ozonul este mai activ din punct de vedere chimic decât oxigenul.
• Într-adevăr,
• distruge rapid cauciucul, care se schimbă foarte lent în aer;
• interacţionează la temperatura camerei cu argintul, formând oxid de argint Ag + O 3 -AgO + O 2 (iar argintul nu reacţionează cu oxigenul).

Stratul de ozon protejează Pământul de radiațiile ultraviolete.

Gaura de ozon este o zonă cu conținut scăzut de ozon în atmosferă.

Fixare:

Dați nume oxizilor:

N 2 O 5 , CaO,SO 2 , Al 2 O 3 , BaO,

Cl 2 O 7 , ZnO, V 2 O 5 , Cr 2 O 3 ,

CuO,SO 3 , MoO 3

Fixare:

Rezolvarea problemei:

Determinați masa oxidului care se formează în timpul oxidării a 65 g de zinc.